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Academic Year/course: 2024/25

742 - Grado en Ciencias (UAB/UAM/UC3M)

19644 - GENERAL CHEMISTRY

This is a non-sworn machine translation intended to provide students with general information about the course. As the translation from Spanish to English has not been post-edited, it may be inaccurate and potentially contain errors. We do not accept any liability for errors of this kind. The course guides for the subjects taught in English have been translated by their teaching teams

Information of the subject

Code - Course title:

19644 - GENERAL CHEMISTRY

Degree:

742 - Grado en Ciencias (UAB/UAM/UC3M)

Faculty:

104 - Facultad de Ciencias

Academic year:

2024/25

1. Course details

1.1. Content area

Chemistry

1.2. Course nature

Basic Training

1.3. Course level

Grado (EQF/MECU 6)

1.4. Year of study

1.5. Semester

First semester

1.6. ECTS Credit allotment

6.0

1.7. Language of instruction

English

1.8. Prerequisites

None

1.9. Recommendations

Degree in Scientific/Technical Bachelor

1.10. Minimum attendance requirement

Assistance to the theory classes is highly recommended.

Assistance to both classroom practices and laboratory practices is mandatory.

1.11. Subject coordinator

Ana Maria Parra Alfambra

https://autoservicio.uam.es/paginas-blancas/

1.12. Competences and learning outcomes

1.12.1. Competences / Results of the training and learning outcomes

BASSICS

CB1 - That students have proven to possess and understand knowledge in an area of study that is part of the basis of general secondary education, and is often found at a level that, while supported by advanced textbooks, also includes some aspects that imply knowledge from the forefront of their field of study.

GENERAL

CG1 - Apply the principles of the scientific method, in order to give innovative answers to the needs and demands of society.
CG3 - Promote the development of values and new attitudes that contribute to the conservation of the environment and to sustainable development, as well as respect for the principles of equal opportunities and universal accessibility of persons with disabilities.

TRANSVERSAL COMPETITIONS

CT1 - Poseer ability to develop original thinking and promote innovation capacity, recognizing and analyzing a problem and proposing a scientific strategy to resolve it.
CT3 - Acquiring teamwork habits, both in multi and interdisciplinary environments within the scientific field

SPECIFIC COMPETENCES

CE1 - Use scientific terminology correctly (nomenclature, languages, conventions, units etc.)
CE2 - To know and understand the fundamental laws and principles of Science, applying them to their various areas in study, to explain and predict nature, their properties, phenomena and to solve problems.
CE4 - Familiarize with the basics, nomenclature, techniques and most important applications of programming. Use statistical analysis computer tools, numerical and symbolic computation, graphic visualization, optimization etc. to process data, calculate properties and solve problems.
CE7 - Securely manage chemical and biological products, applying the Safety and Hygiene Regulations in the Laboratory and evaluating the risks associated with the use of chemical substances and laboratory procedures, including their environmental impacts.
CE8 - Perform rigorous and independent experiments, critically analyze the results and draw valid conclusions, evaluating the level of uncertainty of the results obtained and comparing them with the expected results and/or data published to evaluate their relevance.

1.12.2. Learning outcomes

Describe the electronic structure of any atom and its ions from the periodic table, as well as infer the properties of them and rationalize the variation of these properties throughout the periodic system.
Establish how the links between the atoms of a molecule are formed from the different theories (Lewis, TRPEV, TOM) and infer properties of these systems such as their geometry, relative stability, dipolar moment, magnetic properties, formation of intermolecular links etc.
Determine the stokyometry and thermochemical properties such as entalpia, entropy and Gibbs energy that allow to establish the conditions of spontaneity and balance in diverse reactions.
Calculate the kinetic parameters of simple reactions, such as reaction order, speed constant and activation energy.
To interpret the concepts of chemical balance and, in particular, those corresponding to aqueous dissolution balances.
Analyze, pose and solve problems of application of the theoretical concepts of the different topics, according to the models previously studied.
Apply the safety standards in the laboratory.
Correctly use the basic materials of the laboratory, measuring and properly manipulating chemicals and their residues.
Solving basic laboratory techniques and interpreting experimental data obtained.
Draft reports, lab notebooks or scripts that allow to reproduce the developed experiments.
Critically value and from parameters of equity and sustainability, acquired knowledge applications.

1.12.3. Course objectives

This subject belonging to the basic training module is intended to provide the student with basic foundations of Chemistry so that he can successfully continue learning the subjects of other modules that require an understanding of the laws and principles that govern the behavior of molecules from the point of view of Chemistry.

Thus, the student is expected to know a variety of chemical concepts, which can relate to one another and which can apply these concepts theoretically, numerically and practically to processes of a chemical nature.

Specific objectives include:

Deepen or initiate knowledge in fundamental parts of Chemistry such as: thermodynamic Chemistry, equilibriums in dissolution, chemical kinetics, electrochemistry, etc.
Planting or solving numerical problems in Chemistry, as well as interpreting and discussing the results obtained.
Know and respect the safety standards so that the Chemistry lab is a safe space to work.
Get the kind of theory to be the place where all types of chemical concepts are learned and understood and the lab to be the place where they are applied and put into practice.
Promote and develop the capacity to relate Chemistry to other disciplines.

1.13. Course contents

Atomic structure and periodic system

Atomic theory. Isotopes and radioactivity. Structure of matter. Atomic specimens. Bohr's atom. Schrödinger equation. Hydrogenoid atomic orbitals. Polyelectronic atoms: effective nuclear load. Electronic configurations. Periodic table. Recurrent properties: atomic and ionic radios, ionization energy and electronic affinity.

Link

Lewis' theory. Ionic link and covalent link. Electronegativity. Polar covalents. Lewis's structures. Resonance. Geometry of molecules. Electronic pair repulsion model. Validity link method. Hybridization of atomic orbitals. Multiple covalents. Method of molecular orbitals. Liaison forces. Metallic link: band theory.

Aggregation States

States of the matter. Equation of ideal gases and Dalton law. Intermolecular forces: van der Waals forces, hydrogen links. Properties of solids. Crystal structure. Reticular energy. Properties of liquids. Steam pressure. Phase diagram.

Dissolutions

Dissolution types. Concentration. Solubility of gases. Phase diagrams of two components. Coligative properties.

Thermodynamic Chemistry

Terminology. Work. Heat. Calorimetrics and heat capabilities. Thermodynamic law. Variations of internal energy and entalpia. Standard training settings. Second Thermodynamic Law. Evaluation of entropy and its changes. Gibbs free energy.

Chemistry

Speed of a reaction. The effect of concentration on reaction speed. Speed law. Defined order reactions: zero order reactions, first order reactions, second order reactions. Theoretical models of Chemistry kinetics. Effect of temperature on reaction speeds. Reaction mechanism. Catalysis.

Chemical balance

Free energy and balance. Constant of balance and reaction ratio. Gas phase balance. Heterogeneous phase balances. Variations of constant balance with temperature. Principle of Le Chatelier.

Acid balances and bases.

Acid-base theories: Arrhenius, Brönsted-Lowry and Lewis. Acidity structure ratio. Strong acids and bases. Weak acids and bases. Polypotrotic acids. Effect of common ion on acid-base balance. Dissolutions tampon. Acid-base indicators. Neutralization reactions.

Precipitation balances and complex formation

Basic concepts. Solubility product. Factors affecting solubility: temperature, concentration. Effect of common ion. Fractioned precipitation. Balance with complex formation.

oxidation-reduction balances.

State of oxidation. Oxidation and reduction segments. Redox reaction adjustment. Spontaneity of redox reactions. Electrodes and electrochemical cell. Cell potentials. Nernst equation. Water oxygen systems. Electrolysis.

LABORATORY PRACTICES

This program has been designed for the student to acquire a basic initial practical training that allows him to work in a chemistry laboratory and to perform experiments that are direct application of concepts seen in the theoretical program.

Contents to develop

1.- Legislation Laboratories. Dissolutions. Regulatory Dissolution (item 1 and 8)
2.- Steaming Entity (Theme 5)
3.- Cintics: Temperature influx and catalysts (Theme 6)
4.- Chemical Balance: Concentration and Temperature Effect (Theme 7)
5.- Daniell and Concentration Pila (item 10)

1.14. Course bibliography

2. Teaching-and-learning methodologies and student workload

2.1. Contact hours

	# Hours
Percentage of presence activities (47% of the total)	70
Percentage of non-permanent activities (53%)	80

2.2. List of training activities

In-person activities	No.
Theoretical classes in classrooms	30
Classes in classrooms	15
Laboratory practices	20
Tutories	2
Evaluation activities	3

2a. Training activities:

Prisoners

Classes Magistrales: these are systematic and orderly exhibition sessions of the subject and are solved in detail selected problems that exemplify the implementation of the theoretical contents. Its objective will be that students acquire the specific competencies of each subject and/or subject.

This activity is related to the acquisition of the specific competencies of CE1, CE2, CE4, as well as the competences CG1, CB1, CT1, CT3

Classes practical in classroom: in these sessions the student will participate more actively, both individually and in group. Applications of the contents of the subjects are worked, including numerical examples, case analysis, data search, directed works, gamification sessions, etc. The goal is to show students how to act. This activity is related to the learning of all the specific objectives of the subject, as well as the acquisition of the specific competencies CE1, CE2, CE4, and the competencies CG1, CB1, CT1, CT3

Laboratory practical classes in which the student will supervised experimental work the general chemistry laboratories in which he will put into practice the theoretical knowledge acquired in the theoretical part of the subject and will learn to work in the laboratory safely. Each student will perform 20 hours of lab distributed in 5 days with a duration of 4 hours.

This activity will be related to the learning of all the specific objectives of the subject, as well as the acquisition of the specific competencies CE7, CE8, and the competences CG3, CB1, CT1, CT3

Tutories (presences and/or virtual)

Given the nature of the subject and the accumulation of concepts and reactions throughout the course, it is advisable for students to attend tutoring, which would facilitate the identification of the greatest learning difficulties. These tutorships would be performed individually or in very small groups. The use of e-mail and moodle will also be stimulated for the resolution of doubts and virtual tutoring.

No presence

Individual study and self-employment to develop self-learning capacity. It includes the same group work activities, but performed individually. In addition, it includes the personal study (preparing exams, complementary readings, making problems and exercises) that is essential for self-learning.

Elaboration of memoirs, drafting of practice reports (of laboratory, field, computer...), writing of work on current topics related to the development and applications of science and technology etc.

2b. Teaching methodologies:

Exhibit method: oral presentations by the supported professor, if any, with computer material (PowerPoint, videos, etc.). They provide knowledge transmission and activation of cognitive processes in the student.

Problem-based learning: developing active learning through problem solving, which confronts students to new situations in which they need to seek information and apply new knowledge for problem solving.

Cooperative learning that fosters the development of self-learning through peer collaboration.

3. Evaluation procedures and weight of components in the final grade

3.1. Regular assessment

The results of the learning will be evaluated throughout the course through different methods of evaluation, whose contribution to the final qualification will be as follows:

Final written review

A final written examination (ordinary summons) will be conducted on the dates established by the Faculty Board. A minimum score of 4.0 out of 10 must be obtained in this exam to overcome the subject. If not, the qualification in this call will be of suspense

This objective test evaluates the competences of the student in the knowledge and understanding of the fundamental laws and principles of the chemistry contained in the subject, as well as its competence in solving problems by identifying the chemical principles involved in each case.

Periodic controls

In the middle of the semester a control will be carried out on the theory given until then, whose qualification will contribute 20% to the final qualification of the subject.

Laboratory practices

Lab assistance is mandatory. A written examination will be carried out regarding the practices carried out in the laboratory, which, together with the presentations of reports and the interest shown in the realization of them, constitutes the qualification of this experimental part of the subject.

The final qualification of the practices will be incorporated into the final qualification of the subject with a proportion of 20% of the total qualification.

The evaluation of practices will be carried out as follows:

50% will correspond to the reports of the five practices and the work done by the student in the laboratory.
The remaining 50% will be based on the written review.

A minimum score of 4.0 out of 10 must be obtained in each of the above items to overcome the subject. If such a score is not reached, the student will have a suspense rating in the ordinary call.

Assistance and participation in classroom practices

Controls of about 15 minutes duration may be performed in some classes and/or problems will be asked to give that will be evaluated individually. Periodic controls and deliveries evaluate the student's skills in the knowledge, understanding and application of the contents of the subject in problem solving and the detection of analogies that allow the application of known solutions to new problems. Assistance to classroom practices is mandatory.

Those tasks that are part of evaluation and not delivered in time and form will be qualified with ¿0¿ points.
Students not presented to the evaluation tests will be qualified with ¿0¿ points in this item.

It will be considered ¿not evaluated¿ only to those who have not attended any of the mandatory activities or have performed any of the qualifying activities.

All aspects of the evaluation explicitly included in this teaching guide, as well as those that have not been reflected, will attend to what is indicated in the Standard of Evaluation in force at the UAM and the Verification Report of the Title

3.1.1. List of evaluation activities

Evaluation activity	%
Final review	50
Periodic controls	20
Assistance and participation in classroom practices	10
Laboratory practices	20

3.2. Resit

The contribution to the final qualification of the extraordinary call will be as follows:

Final written review

To pass the subject it is essential to obtain a minimum rating of 4.0 out of 10 in the final examination in the extraordinary call. The note for 10 per cent of attendance and participation in classroom practices will be the one obtained in the regular call. The lab rating is also maintained if it is greater or equal to 5. If the student had suspended the lab, he will perform a written laboratory examination at the same time as the final examination.

Laboratory practices

The qualification will be obtained in the ordinary convocation, except for those students who had obtained a global qualification of practices less than 5.0 out of 10 or less than 4.0 in the examination of practices in that convocation. These students should conduct a written review of practices in addition to the final written examination, with the qualification of this review of practices contributing to 20% of the evaluation of laboratory practices in the extraordinary call.

Participation in Classroom Practice

The qualification will be obtained in the ordinary call.

Those tasks that are part of evaluation and not delivered in time and form will be qualified with ¿0¿ points.
Students not presented to the evaluation tests will be qualified with ¿0¿ points in this item.

In the extraordinary call, a minimum qualification of 4.0 out of 10 must be obtained in the final written examination and in the examination of laboratory practices (in case of having to perform it) to overcome the subject. Otherwise, the qualification in this call will be of suspense.

It will be considered ¿not evaluated¿ only to those who have not attended any of the mandatory activities or have performed any of the qualifying activities.

3.2.1. List of evaluation activities

Evaluation activity	%
Final review	70
Assistance and participation in classroom practices	10
Pilot practices	20

4. Proposed workplan

Curso Académico: 2024/25

742 - Grado en Ciencias (UAB/UAM/UC3M)

19644 - QUÍMICA GENERAL

Información de la asignatura

Código - Nombre:

19644 - QUÍMICA GENERAL

Titulación:

742 - Grado en Ciencias (UAB/UAM/UC3M)

Centro:

104 - Facultad de Ciencias

Curso Académico:

2024/25

1. Detalles de la asignatura

1.1. Materia

Química

1.2. Carácter

Formación básica

1.3. Nivel

Grado (MECES 2)

1.4. Curso

1.5. Semestre

Primer semestre

1.6. Número de créditos ECTS

6.0

1.7. Idioma

Español

1.8. Requisitos previos

Ninguno

1.9. Recomendaciones

Haber cursado Bachillerato Científico/Técnico

1.10. Requisitos mínimos de asistencia

La asistencia a las clases de teoría es altamente recomendable.

Es obligatoria la asistencia tanto a las prácticas en aula como a las prácticas de laboratorio.

1.11. Coordinador/a de la asignatura

Ana Maria Parra Alfambra

https://autoservicio.uam.es/paginas-blancas/

1.12. Competencias y resultados del aprendizaje

1.12.1. Competencias / Resultados del proceso de formación y aprendizaje

BÁSICAS

CB1 - Que los estudiantes hayan demostrado poseer y comprender conocimientos en un área de estudio que parte de la base de la educación secundaria general, y se suele encontrar a un nivel que, si bien se apoya en libros de texto avanzados, incluye también algunos aspectos que implican conocimientos procedentes de la vanguardia de su campo de estudio.

GENERALES

CG1 - Aplicar los principios del método científico, con el fin de dar respuestas innovadoras a las necesidades y demandas de la sociedad.
CG3 - Promover el desarrollo de valores y nuevas actitudes que contribuyan a la conservación del medioambiente y al desarrollo sostenible, así como al respeto de los principios de igualdad de oportunidades y accesibilidad universal de las personas con discapacidad.

COMPETENCIAS TRANSVERSALES

CT1 - Poseer capacidad para desarrollar el pensamiento original y promover la capacidad de innovación, reconociendo y analizando un problema y planteando una estrategia científica para resolverlo.
CT3 - Adquirir hábitos de trabajo en equipo, tanto en ambientes multi como interdisciplinares dentro del ámbito científico

COMPETENCIAS ESPECÍFICAS

CE1 - Utilizar correctamente la terminología científica (nomenclatura, lenguajes, convenciones, unidades etc.)
CE2 - Conocer y comprender las leyes y principios fundamentales de la Ciencia, aplicándolos a sus diversas áreas en estudio, para explicar y predecir la naturaleza, sus propiedades, fenómenos y en resumen resolver problemas.
CE4 - Familiarizarse con los conceptos básicos, nomenclatura, técnicas y aplicaciones más importantes de la programación. Utilizar adecuadamente herramientas informáticas de análisis estadístico, cálculo numérico y simbólico, visualización gráfica, optimización etc. para procesar datos, calcular propiedades y resolver problemas.
CE7 - Manejar de forma segura productos químicos y biológicos, aplicando la Normativa de Seguridad e Higiene en el Laboratorio y evaluando los riesgos asociados al uso de sustancias Químicas y procedimientos de laboratorio, incluyendo sus repercusiones medioambientales.
CE8 - Realizar experimentos con rigor y de forma independiente, analizar críticamente los resultados y extraer conclusiones válidas, evaluando el nivel de incertidumbre de los resultados obtenidos y comparándolos con los resultados esperados y/o datos publicados para evaluar su relevancia.

1.12.2. Resultados de aprendizaje

Describir la estructura electrónica de cualquier átomo y sus iones de la tabla periódica, así como inferir las propiedades de los mismos y racionalizar la variación de estas propiedades a lo largo del sistema periódico.
Establecer cómo se forman los enlaces entre los átomos de una molécula a partir de las distintas teorías (Lewis, TRPEV, TOM) e inferir propiedades de estos sistemas como su geometría, estabilidades relativas, momento dipolar, propiedades magnéticas, formación de enlaces intermoleculares etc.
Determinar la estequiometria y propiedades termoquímicas tales como entalpía, entropía y energía de Gibbs que permiten establecer las condiciones de espontaneidad y equilibrio en reacciones diversas.
Calcular los parámetros cinéticos de reacciones sencillas, como el orden de reacción, la constante de velocidad y energía de activación.
Interpretar los conceptos del equilibrio químico y, en particular, los correspondientes a equilibrios en disolución acuosa.
Analizar, plantear y resolver problemas de aplicación de los conceptos teóricos de los diferentes temas, según los modelos previamente estudiados.
Aplicar las normas de seguridad en el laboratorio.
Utilizar correctamente el material básico del laboratorio, el de medición y manipular adecuadamente los productos químicos y sus residuos.
Manejar con soltura técnicas básicas de laboratorio e interpretar los datos experimentales obtenidos.
Redactar informes, cuadernos de laboratorio o guiones que permitan reproducir los experimentos desarrollados.
Valorar críticamente y desde parámetros de equidad y sostenibilidad, las aplicaciones del conocimiento adquirido.

1.12.3. Objetivos de la asignatura

Esta asignatura perteneciente al módulo de formación básica, pretende proporcionar al estudiante fundamentos básicos de Química para que pueda continuar con éxito el aprendizaje de las asignaturas de otros módulos que requieran una comprensión de las leyes y principios que rigen el comportamiento de las moléculas desde el punto de vista de la Química.

Así pues, se pretende que el alumno conozca una variedad de conceptos químicos, que sea capaz de relacionar unos con otros y que sepa aplicar de forma teórica, numérica y práctica dichos conceptos a procesos de carácter químico.

Como objetivos concretos se destacan:

Profundizar o iniciar el conocimiento en partes fundamentales de la Química como son: la termodinámica Química, los equilibrios en disolución, la cinética Química, la electroquímica, etc.
Plantear o resolver problemas numéricos en Química, así como interpretar y discutir los resultados obtenidos.
Conocer y respetar las normas de seguridad para que el laboratorio de Química sea un espacio seguro para trabajar.
Conseguir que la clase de teoría sea el lugar donde se aprendan y comprendan todo tipo de conceptos químicos y que el laboratorio sea el lugar donde se apliquen y pongan en práctica.
Fomentar y desarrollar la capacidad de relacionar la Química con otras disciplinas.

1.13. Contenidos del programa

Estructura atómica y sistema periódico

Teoría atómica. Isótopos y radioactividad. Estructura de la materia. Espectros atómicos. El átomo de Bohr. Ecuación de Schrödinger. Orbitales atómicos hidrogenoides. Átomos polielectrónicos: carga nuclear efectiva. Configuraciones electrónicas. Tabla periódica. Propiedades periódicas: radios atómico e iónico, energía de ionización y afinidad electrónica.

Enlace

Teoría de Lewis. Enlace iónico y enlace covalente. Electronegatividad. Enlaces covalentes polares. Estructuras de Lewis. Resonancia. Geometría de las moléculas. Modelo de repulsión de pares electrónicos. Método del enlace de valencia. Hibridación de orbitales atómicos. Enlaces covalentes múltiples. Método de orbitales moleculares. Fuerzas de enlace. Enlace metálico: teoría de bandas.

Estados de agregación de la materia

Estados de la materia. Ecuación de gases ideales y ley de Dalton. Fuerzas intermoleculares: fuerzas de van der Waals, enlaces de hidrógeno. Propiedades de los sólidos. Estructura cristalina. Energía reticular. Propiedades de los líquidos. Presión de vapor. Diagrama de fases.

Disoluciones

Tipos de disoluciones. Concentración. Solubilidad de gases. Diagramas de fases de dos componentes. Propiedades coligativas.

Termodinámica Química

Terminología. Trabajo. Calor. Calorimetría y capacidades caloríficas. Primera ley de la termodinámica. Variaciones de energía interna y entalpía. Entalpías estándar de formación. Segunda ley de la termodinámica. Evaluación de la entropía y de sus cambios. Energía libre de Gibbs.

Cinética Química

Velocidad de una reacción. El efecto de la concentración en la velocidad de reacción. Ley de velocidad. Reacciones de orden definido: reacciones de orden cero, reacciones de primer orden, reacciones de segundo orden. Modelos teóricos de cinética Química. Efecto de la temperatura en las velocidades de reacción. Mecanismo de reacción. Catálisis.

Equilibrio Químico

Energía libre y equilibrio. Constante de equilibrio y cociente de reacción. Equilibrio en fase gaseosa. Equilibrios en fase heterogénea. Variaciones de la constante de equilibrio con la temperatura. Principio de Le Chatelier.

Equilibrios de ácidos y bases.

Teorías ácido-base: Arrhenius, Brönsted-Lowry y Lewis. Relación estructura acidez. Ácidos y bases fuertes. Ácidos y bases débiles. Ácidos polipróticos. Efecto de ion común en el equilibrio ácido-base. Disoluciones tampón. Indicadores ácido-base. Reacciones de neutralización.

Equilibrios de precipitación y formación de complejos

Conceptos básicos. Producto de solubilidad. Factores que afectan a la solubilidad: temperatura, concentración. Efecto de ion común. Precipitación fraccionada. Equilibrio con formación de complejos.

Equilibrios de oxidación-reducción.

Estado de oxidación. Semirreacciones de oxidación y de reducción. Ajuste de reacciones redox. Espontaneidad de reacciones redox. Electrodos y célula electroquímica. Potenciales de célula. Ecuación de Nernst. Sistemas oxidoreductores del agua. Electrolisis.

PRÁCTICAS DE LABORATORIO

Este programa se ha diseñado para que el alumno adquiera una formación práctica inicial básica que le permita trabajar en un laboratorio de química y para que realice experimentos que sean aplicación directa de conceptos vistos en el programa teórico.

Contenidos a desarrollar

1.- Normativa Laboratorios. Disoluciones. Disolución reguladora (Tema 1 y 8)
2.- Entalpía de vaporización (Tema 5)
3.- Cinética: Influencia temperatura y catalizadores (Tema 6)
4.- Equilibrio Químico: Efecto concentración y temperatura (Tema 7)
5.- Pila Daniell y de Concentración (Tema 10)

1.14. Referencias de consulta

TEXTOS BÁSICOS

ATKINS, P., JONES, L.;Principios de Química (3ª edición); Editorial Médica Panamericana, Madrid (2006). ISBN 950-06-0080-3

CHANG, R.;Química(9ª edición); McGraw-Hill, México (2007). ISBN 9701006111X

PETRUCCI, R.H., HARDWOOD, W.S., HERRING, F.G.; Química General (8ª edición); Pearson Educación S.L. Prentice Hall, Madrid (2003). ISBN 978-84-205-3533-3

REBOIRAS, M.D.; Química. La ciencia básica. Thomson Eds, Madrid (2006). ISBN 8497323475

REBOIRAS, M.D.; Química. La ciencia básica. Problemas resueltos; Thomson Eds, Madrid (2007)

OTROS TEXTOS COMPLEMENTARIOS

GOMEZ, M., MATESANZ A.I., 2003, Laboratorio de Química, UAM ediciones.

2. Metodologías docentes y tiempo de trabajo del estudiante

2.1. Presencialidad

	#horas
Porcentaje de actividades presenciales (47% del total)	70
Porcentaje de actividades no presenciales (53%)	80

2.2. Relación de actividades formativas

Actividades presenciales	Nº horas
Clases teóricas en aula	30
Clases prácticas en aula	15
Prácticas de laboratorio	20
Tutorías	2
Actividades de evaluación	3

2a. Actividades Formativas:

Presenciales

Clases Magistrales: se trata de sesiones expositivas sistemáticas y ordenadas del temario de la asignatura y se resuelven de forma detallada problemas seleccionados que ejemplifiquen la puesta en práctica de los contenidos teóricos. Su objetivo será que los alumnos adquieran las competencias específicas propias de cada materia y/o asignatura.

Esta actividad está relacionada con la adquisición de las competencias específicas de la materia CE1, CE2, CE4, así como de las competencias CG1, CB1, CT1, CT3

Clases prácticas en aula: en estas sesiones el estudiante participará de forma más activa, tanto a nivel individual como en grupo. Se trabajan las aplicaciones de los contenidos de las materias, incluyendo ejemplos numéricos, análisis de casos, búsqueda de datos, trabajos dirigidos, sesiones de gamificación, etc. El objetivo es mostrar a los estudiantes cómo actuar. Esta actividad está relacionada con el aprendizaje de todos los objetivos específicos de la asignatura, así como de la adquisición de las competencias específicas CE1, CE2, CE4, y de las competencias CG1, CB1, CT1, CT3

Clases prácticas de laboratorio en las que el alumno realizará de forma supervisada trabajos experimentales los laboratorios de química general en los que pondrá en práctica los conocimientos teóricos adquiridos en la parte teórica de la asignatura y aprenderá a trabajar en el laboratorio de forma segura. Cada alumno realizará 20 horas de laboratorio distribuidas en 5 jornadas con una duración de 4 horas.

Esta actividad estará relacionada con el aprendizaje de todos los objetivos específicos de la asignatura, así como de la adquisición de las competencias específicas CE7, CE8, y de las competencias CG3, CB1, CT1, CT3

Tutorías (presenciales y/o virtuales)

Dada la naturaleza de la asignatura y la acumulación de conceptos y reacciones a lo largo del curso, es conveniente que los estudiantes asistan a tutorías, lo que facilitaría detectar las mayores dificultades de aprendizaje. Estas tutorías se realizarían de forma individual o en grupos muy reducidos. También se estimulará la utilización del correo electrónico y de moodle para la resolución de dudas y tutorías virtuales.

No presenciales

Estudio y trabajo autónomo individual para desarrollar la capacidad de autoaprendizaje. Incluye las mismas actividades del trabajo en grupo, pero realizadas de forma individual. Además, incluye el estudio personal (preparar exámenes, lecturas complementarias, hacer problemas y ejercicios) que es fundamental para el aprendizaje autónomo.

Elaboración de memorias, redacción de informes de prácticas (de laboratorio, de campo, de informática…), redacción de trabajos relativos a temas actuales relacionados con el desarrollo y aplicaciones de la ciencia y la tecnología etc.

2b. Metodologías Docentes:

Método expositivo: presentaciones orales por parte del profesor apoyadas, si fuera el caso, con material informático (PowerPoint, videos, etc.). Proporcionan la transmisión de conocimientos y activación de procesos cognitivos en el estudiante.

Aprendizaje basado en problemas: desarrollo de aprendizajes activos a través de la resolución de problemas, que enfrentan a los estudiantes a situaciones nuevas en las que tienen que buscar información y aplicar los nuevos conocimientos para la resolución de los problemas.

Aprendizaje cooperativo que fomenta el desarrollo del aprendizaje autónomo, mediante la colaboración entre compañeros.

3. Sistemas de evaluación y porcentaje en la calificación final

3.1. Convocatoria ordinaria

Los resultados del aprendizaje serán evaluados a lo largo del curso mediante diferentes métodos de evaluación, cuya contribución a la calificación final será la siguiente:

Examen final escrito

Se realizará un examen final escrito (convocatoria ordinaria) en las fechas establecidas por la Junta de Facultad. Ha de obtenerse una puntuación mínima de 4.0 sobre 10 en este examen para superar la asignatura. De no ser así, la calificación en esta convocatoria será de suspenso

Esta prueba objetiva evalúa las competencias del alumno en cuanto al conocimiento y comprensión de las leyes y principios fundamentales de la química contenidos de la asignatura, así como su competencia en la resolución de problemas identificando los principios químicos involucrados en cada caso.

Controles periódicos

A mitad del semestre se realizará un control sobre la teoría impartida hasta entonces, cuya calificación contribuirá con un 20% a la calificación final de la asignatura.

Prácticas de laboratorio

La asistencia al laboratorio es obligatoria. Se realizará un examen escrito relacionado con las prácticas realizadas en el laboratorio, que, junto con las entregas de informes y el interés mostrado en la realización de las mismas, constituye la calificación de esta parte experimental de la asignatura.

La calificación final de las prácticas se incorporará a la calificación final de la asignatura con una proporción del 20% de la calificación total.

La evaluación de las prácticas se realizará de la siguiente forma:

El 50 % corresponderá a los informes de las cinco prácticas y el trabajo realizado por el estudiante en el laboratorio.
El 50% restante se basará en el examen escrito.

Ha de obtenerse una puntuación mínima de 4.0 sobre 10 en cada uno de los ítems anteriores para superar la asignatura. En caso de no alcanzarse dicha puntuación, el estudiante tendrá una calificación de suspenso en la convocatoria ordinaria.

Asistencia y participación en prácticas en aula

Se podrán realizar controles de unos 15 minutos de duración en algunas clases y/o se pedirán problemas para entregar que se evaluarán individualmente. Con los controles periódicos y las entregas se evalúan las competencias del alumno en cuanto al conocimiento, comprensión y aplicación de los contenidos de la asignatura en la resolución de problemas y la detección de analogías que permitan aplicar soluciones conocidas a nuevos problemas. La asistencia a las prácticas en aula es obligatoria.

Aquellas tareas que sean parte de evaluación y no sean entregadas en tiempo y forma serán calificadas con “0” puntos.
Los estudiantes no presentados a las pruebas de evaluación serán calificados con “0” puntos en este ítem.

Se considerará “No evaluado” solamente a quien no haya asistido a ninguna de las actividades obligatorias ni haya realizado ninguna de las actividades calificables.

Todos aquellos aspectos de la evaluación incluidos de forma explícita en esta guía docente, así como aquellos que no hayan quedado reflejados, atenderán a lo indicado en la Normativa de Evaluación vigente en la UAM y a la Memoria de Verificación del Título

3.1.1. Relación actividades de evaluación

Actividad de evaluación	%
Examen final	50
Controles periódicos	20
Asistencia y participación en prácticas en aula	10
Prácticas de laboratorio	20

3.2. Convocatoria extraordinaria

La contribución a la calificación final de la convocatoria extraordinaria será la siguiente:

Examen final escrito

Para aprobar la asignatura es imprescindible obtener una calificación mínima de 4.0 sobre 10 en el examen final en la convocatoria extraordinaria. La nota correspondiente al 10% de asistencia y participación en prácticas en aula será la obtenida en la convocatoria ordinaria. La calificación del laboratorio también se mantiene si es mayor o igual a 5. Si el alumno hubiera suspendido el laboratorio realizará un examen escrito de laboratorio a la vez que el examen final.

Prácticas de Laboratorio

La calificación será la obtenida en la convocatoria ordinaria, salvo aquellos alumnos que hubiesen sacado una calificación global de prácticas inferior a 5.0 sobre 10 o inferior a 4.0 en el examen de prácticas en esa convocatoria. Estos estudiantes deberán realizar un examen escrito de prácticas además del examen final escrito, siendo la calificación de este examen de prácticas la que contribuya al 20% de la evaluación de las prácticas de laboratorio en la convocatoria extraordinaria.

Participación en las Prácticas en Aula

La calificación será la obtenida en la convocatoria ordinaria.

Aquellas tareas que sean parte de evaluación y no sean entregadas en tiempo y forma serán calificadas con “0” puntos.
Los estudiantes no presentados a las pruebas de evaluación serán calificados con “0” puntos en este ítem.

En la convocatoria extraordinaria ha de obtenerse una calificación mínima de 4.0 sobre 10 en el examen final escrito y en el examen de prácticas de laboratorio (en el caso de tener que realizarlo) para superar la asignatura. De no ser así, la calificación en esta convocatoria será de suspenso.

Se considerará “No evaluado” solamente a quien no haya asistido a ninguna de las actividades obligatorias ni haya realizado ninguna de las actividades calificables.

3.2.1. Relación actividades de evaluación

Actividad de evaluación	%
Examen final	70
Asistencia y participación en prácticas en aula	10
Prácticas experimentales	20

4. Cronograma orientativo

Tema	Tipología	Horas Presenciales	Horas no presenciales
I	Clases Teóricas	4	5
I	Clases Prácticas / Seminarios	2	2
II	Clases Teóricas	4	4
II	Clases Prácticas / Seminarios	2	2
III	Clases Teóricas	2	3
III	Clases Prácticas / Seminarios	1	1
IV	Clases Teóricas	2	2
IV	Clases Prácticas / Seminarios	1	1
V	Clases Teóricas	4	4
V	Clases Prácticas / Seminarios	1	1
VI	Clases Teóricas	2	3
VI	Clases Prácticas / Seminarios	1	1
VII	Clases Teóricas	3	4
VII	Clases Prácticas / Seminarios	2	2
VIII	Clases Teóricas	4	5
VIII	Clases Prácticas / Seminarios	2	2
IX	Clases Teóricas	2	3
IX	Clases Prácticas / Seminarios	1	1
X	Clases Teóricas	3	3
X	Clases Prácticas / Seminarios	2	2

*Este cronograma tiene carácter orientativo.

Estructura atómica y sistema periódico
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Estados de agregación de la materia
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Termodinámica Química
Cinética Química
Equilibrio Químico
Equilibrios de ácidos y bases.
Equilibrios de precipitación y formación de complejos
Equilibrios de oxidación-reducción.